18Ar: 13Al: 2 8 3: 3: Al 3+ Reaksi = Na →Na + + e-konfigurasi elektron = (2 8 1) (2 8) Menangkap Elektron (2 8) Menggunakan Elektron Bersama Cara ini terjadi jika unsur-unsur non logam saling bergabung. Jumlah elektron yang digunakan bersama cenderung mencapai aturan oktet dan duplet. Bagikan Artikel Ini. UnsurA memiliki konfigurasi elektron : 2, 8, 2. Unsur B memiliki konfigurasi elektron : 2, 8, 6. 1 pt. 14. Multiple-choice. 5 minutes. 1 pt. unsur 11 Na dapat mencapai kestabilan dengan cara . menerima 1 elektron. menerima 2 elektron. melepas 1 elektron. melepas 2 elektron. melepas 3 elekron. 15. 18. Multiple-choice. 5 minutes. 1 pt Yakalau dilihat dari konfigurasi elektronnya 17 Cl : 2, 8, 7. Jadi kalau Cl menangkap 1 elektron, konfigurasinya menjadi 2, 8, 8, dengan elektron terakhirnya 8, ini sudah mematuhi kaidah oktet. September 18, 2023 • 7 minutes read. Hari Demokrasi Internasional: Yuk, Belajar Sejarah dan Pemikiran Demokrasi! Olehkarena itu, 17 elektronnya didistribusikan dengan cara berikut: Kulit K - 2 elektron; Kulit L - 8 elektron; Kulit M - 7 elektron; K onfigurasi elektron 17Cl dapat ditulis sebagai 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 atau [Ne]3s 2 3p 5. Contoh lain adalah konfigurasi elektron Br yaitu [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Dengandemikian, agar jumlah elektron maksimum saatnilai m =+1, maka jumlah elektronnya adalah 9 . Jumlah maksimum elektron pada saat n=3 dan m=+1, diagram orbital dengan l = 1 adalah 6, sedangkan l = 2 jumlah elektron maksimum nya adalah9, namun pada opsi hanya tersedia pilihan 6, jadi jawabannya adalah 6 elektron. Jadi, jawaban yang benar KulitN (n = 4) maksimum menampung elektron 2 u 4 2 = 32. Contoh: 3 Li - Kulit K maksimum 2 elektron - Kulit L sisanya 1 2, 8, 18, 18, 8, 2. Konfigurasi elektron pada kation dan anion Tabel 2.8 Contoh-contoh menentukan elektron valensi unsur. Suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbital-orbital pada kulit ₅₄Xe= 2. 8. 18. 18. 8. ₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8 Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion dpTKd.

cara konfigurasi elektron 2 8 18 32